Informacja do zadań 2.4.
Pierwsza energia jonizacji (Ej1) to minimalna energia potrzebna do oderwania pierwszego elektronu od obojętnego atomu. Każda następna energia jonizacji (Ej2, Ej3 itd.) to energia potrzebna do oderwania kolejnego elektronu od coraz bardziej dodatnio naładowanej drobiny. Wartości energii jonizacji zmieniają się okresowo w miarę wzrostu liczby atomowej. W tabeli podano wartość pierwszej energii jonizacji dla atomu wodoru i wartości kilku wybranych energii jonizacji dla atomów kolejnych pierwiastków pierwszej grupy układu okresowego.
Zadanie 2. (01)
Wyjaśnij, dlaczego wartość pierwszej energii jonizacji atomu wodoru jest dużo większa niż wartość pierwszej energii jonizacji atomów kolejnych pierwiastków pierwszej grupy.
Zadanie 3. (01)
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych
w każdym nawiasie.
Pierwsza energia jonizacji litowca jest (mniejsza / większa) niż druga energia jonizacji,
ponieważ:

(łatwiej / trudniej) oderwać elektron od jonu naładowanego dodatnio niż od obojętnego
atomu
oraz

przyciąganie przez jądro elektronu z przedostatniej powłoki jest (silniejsze / słabsze) niż
przyciąganie elektronu z powłoki ostatniej.
Zadanie 4. (01)
Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest
prawdziwa, albo F jeśli jest fałszywa.
1.
W grupie pierwiastków: lit, sód i rubid, obserwujemy, że im mniejsza
elektroujemność, tym większa jest wartość pierwszej energii jonizacji.
2.
W grupie pierwiastków: sód, potas i rubid, obserwujemy, że im większy
promień atomu, tym mniejsza jest wartość pierwszej energii jonizacji.
3.
Wartości czwartej i piątej energii jonizacji potasu dotyczą elektronów
należących do różnych powłok.